2015-2016学年四川省德阳市高一上学期期末化学试卷_试卷库

2015-2016学年四川省德阳市高一上学期期末化学试卷

年级：高一学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、选择题（共21小题）

1、将太阳能转化为电能的常用材料是（）

A . 铁 B . 硅 C . 碳 D . 铝

2、下列物质属于纯净物的是（）

A . 氯水 B . 漂白粉 C . 液氯 D . 小苏打溶液

3、下列物质中属于电解质且能导电的是（）

A . 稀盐酸 B . 硫酸铜溶液 C . 酒精 D . 氯化钠（熔融）

4、下列分散系中，属于胶体的是（）

A . 稀豆浆 B . 氯化钠溶液 C . 硝酸银溶液 D . 氯化铁溶液

5、下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（）

A . 水、烧碱、食盐 B . 氧气、盐酸、熟石灰 C . 液氯、硝酸、纯碱 D . 干冰、石灰石、氧化钙

6、用萃取剂将溴水中的溴萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）

A . 难溶于水，且必须比水的密度大 B . 难溶于水，且比水溶解溴的能力强 C . 易溶于水，且比水溶解溴的能力弱 D . 难溶于水，且必须与溴单质发生化学反应

7、下列有关化学计量的叙述，正确的是（）

A . H₂SO₄的摩尔质量为98g B . 1molH₂SO₄的质量为98g/mol C . 标准状况下2molO₂的体积约为44.8L D . 室温常压下气体摩尔体积约为22.4L/mol

8、同温同压下，决定气体体积大小的主要原因是（）

A . 气体分子的大小 B . 气体的物质的量 C . 气体分子间的平均距离 D . 气体分子的运动速度

9、从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述不正确的是（）

A . 常用铁锅炒菜比常用铝锅好 B . 氯气泄漏后应顺风向低处跑 C . 用Na₂O₂做呼吸面具的供氧剂 D . 食用“加碘”食盐有利于健康

10、苹果汁中含有Fe²⁺ ，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）

A . 氧化性 B . 还原性 C . 碱性 D . 酸性

11、下列各图所示的实验方法，装置或操作正确的是（）

A .

称量NaOH固体 B .

收集氯气 C .

加热蒸发溶液 D .

分离汽油和水

12、N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（）

A . 18gNH $\text{[math]}$ 含有质子的数目为10N_A B . 1molNa₂O₂与足量CO₂反应时，转移电子的数目为2N_A C . 标准状况下，体积均为22.4L的O₂、HCl、H₂O含有的分子数目均为N_A D . 质量为16g的O₂和O₃的混合气体中所含氧原子的数目为N_A

13、下列离子方程式书写正确的是（）

A . 金属钠投入水中：Na+H₂O═Na⁺+OH^﹣+H₂↑ B . 铁与足量的稀盐酸充分反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑ C . 将氯气通入氢氧化钠稀溶液中：Cl₂+2OH^﹣═Cl^﹣+ClO^﹣+H₂O D . 氧化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4OH^﹣═AlO $\text{[math]}$ +2H₂O

14、下面有关Na₂CO₃与NaHCO₃的叙述错误的是（）

A . Na₂CO₃遇少量酸可转化为NaHCO₃ B . 在水中的溶解度Na₂CO₃比NaHCO₃大 C . NaHCO₃能与Ca（OH）₂溶液反应，而Na₂CO₃不能 D . 与同浓度的盐酸反应时，NaHCO₃比Na₂CO₃剧烈

15、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）

A . K⁺、Al³⁺、OH^﹣、Cl^﹣ B . H⁺、Mg²⁺、NO $\text{[math]}$ 、SiO $\text{[math]}$ C . Fe³⁺、NH $\text{[math]}$ 、SCN^﹣、F^﹣ D . Na⁺、Cu²⁺、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$

16、下列氧化还原反应中，H₂O作氧化剂的是（）

A . Cl₂+H₂O═HCl+HClO B . 3Fe+4H₂O（g） $\text{[math]}$ Fe₃O₄+4H₂ C . 2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑ D . 2F₂+2H₂O═4HF+O₂

17、相同体积的某营养液两份，其配方如下表：

	KCl	K₂SO₄	ZnSO₄	ZnCl₂
（1）	0.3mol	0.2mol	0.1mol	╱
（2）	0.1mol	0.3mol	╱	0.1mol

比较两份营养液中各种离子的浓度，下列有关说法正确的是（）

A . 各种离子的浓度均相同 B . 只有c（K⁺）相同 C . 各种离子的浓度均不同 D . 只有c（Zn²⁺）相同

18、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，其现象都相同的是（）

A . Na₂CO₃和H₂SO₄ B . NaHSO₄和Ba（OH）₂ C . NaAlO₂和H₂SO₄ D . AlCl₃和NaOH

19、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列现象与结论相等的是（）

A . 溶液呈黄绿色，且具有刺激性气味，说明Cl₂的存在 B . 加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl₂存在 C . 加入NaHCO₃溶液，有无色气体产生，说明有HClO存在 D . 先加入盐酸酸化，再加AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有Cl^﹣存在

20、美国“海浪”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法正确的是（）

A . 铝钠合金是混合物 B . 铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na） C . 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 D . 若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H₂越多，则铝的质量分数越小

21、将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V₂=460mL时，则原混合物中镁铝的质量比是（）

A . 1：1 B . 2：3 C . 16：27 D . 8：9

二、填空题（共7小题）

1、实验室用固体NaOH配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：

a．烧杯 b.1000mL容量瓶 c.500mL容量瓶 d．玻璃棒 e．托盘天平 f.100mL量筒

(1)配制时，必须使用的仪器有（填字母序号），还缺少的仪器是．

(2)该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、．

(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序是．

(4)若使用密度为1.8g/mL、质量分数为98%的浓硫酸，配制1000mL0.18mol/L的稀硫酸，则需浓硫酸的体积是 mL．

2、A是现代光学及光纤制品的基本原料，它能被NaOH溶液或氢氟酸腐蚀．A与NaOH溶液反应生成B和水，B的焰色反应呈黄色，若向B的水溶液中滴加稀盐酸能生成一种胶体D．

请回答下列问题：

(1)A的化学式是．

(2)B的水溶液俗称．

(3)A与氢氟酸反应的化学方程式是．

(4)B与稀盐酸反应的离子方程式是．

3、目前，氯的氧化物有Cl₂O、ClO₂、Cl₂O₇等．其中ClO₂与Cl₂的氧化性质相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．有关数据见下表：

化学式	Cl₂O	ClO₂	Cl₂O₇
沸点/℃	3.8	11.0	82.0

请回答下列问题：

(1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是．

(2)ClO₂是第四代高效、无毒的广谱消毒剂．它可由NaClO₂溶液与NCl₃溶液反应制得，其反应的离子方程式为NCl₃+6ClO $\text{[math]}$ +3H₂O═6ClO₂+3Cl^﹣+3OH^﹣+Y，则Y的化学式是．

(3)NaClO₂在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂ ，该反应的离子方程式是．

(4)已吸收ClO₂的稳定性Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，其原因是．

4、有一包粉末可能含有K⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^﹣、SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 中的若干种，现进行以下实验：

①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

②向①溶液中加入一定量Ba（OH）₂溶液，生成有色沉淀，过滤后，向滤液中滴入用硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；

③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；

④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀部分溶解．

(1)根据上述实验，这包粉末中一定含有的离子是，不能确定是否含有的离子可通过实验（填实验名称）来进一步确定该离子．

(2)⑤中生成沉淀反应的有关离子方程式是．

(3)⑤中沉淀减少反应的有关化学方程式是．

5、某化学小组欲探究常见铁的化合物的氧化性和还原性．请回答下列问题：

请帮助他们完成以下实验报告：

【实验目的】探究铁的化合物的氧化性和还原性

【所用试剂】铁粉、锌片、铜粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水

(1)实验记录

序号	实验内容	实验观察	离子方程式	解释与结论
①	在FeCl₂溶液中滴入适量氯水	溶液由浅绿色变为黄色		Fe²⁺具有还原性
②	在FeCl₂溶液中加入锌片	/	Zn+Fe²⁺=Zn²⁺ +Fe
③	在FeCl₃溶液中加入足量铁粉		Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺	Fe³⁺具有氧化性
④	在FeCl₃溶液中通入H₂S气体	溶液变为浅绿色并有淡黄色沉淀生成		Fe³⁺具有氧化性

【实验结论】Fe³⁺有氧化性；Fe²⁺既有氧化性，又有还原性．

(2)亚铁盐在溶液中易被氧化，保存亚铁盐溶液时常加入某种试剂防止亚铁盐被氧化．所加的试剂是．

6、将一定质量的MnO₂与足量的浓盐酸完全反应，测得被氧化HCl的质量为7.3g，其反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．请回答：

(1)标准状况下生成Cl₂的体积是 L；

(2)反应中消耗MnO₂的质量是 g．

7、将铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL4mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH₂（标准状况），残留固体1.00g．过滤，滤液中无Cu²⁺ ．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H⁺）为0.4mol/L．求原混合物的总质量．