2015-2016学年云南省昭通市水富县云天化中学高一上学期期末化学试卷_试卷库

2015-2016学年云南省昭通市水富县云天化中学高一上学期期末化学试卷

年级：高一学科：化学类型：期末考试来源：91题库

一、选择题（共20小题）

1、下列鉴别物质的方法中，不正确的是（）

A . 用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂ B . 用KSCN溶液鉴别FeCl₂和FeCl₃溶液 C . 用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液 D . 用过量的NaOH溶液鉴别AlCl₃溶液和MgCl₂溶液

2、下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是（）

A . KI→I₂ B . FeCl₂→FeCl₃ C . CuO→Cu D . CO₂→Na₂CO₃

3、下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）

A . 用大量SO₂漂白银耳 B . 用小苏打（NaHCO₃）焙制糕点 C . 硅胶常用作食品、药品干燥剂 D . 用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒

4、下列关于NaCl的说法不正确的是（）

A . 给NaCl溶液通电，使NaCl发生电离 B . NaCl是电解质 C . NaCl的电离方程式是：NaCl═Na⁺+Cl^﹣ D . NaCl溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子

5、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A . 氢氧化铁胶体 B . 乙醇溶液 C . 氯化钠溶液 D . 纯净的空气

6、与50mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中Na⁺的物质的量浓度相同的溶液是（）

A . 100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液 B . 100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液 C . 25 mL 0.2 mol/L的Na₂SO₄溶液 D . 50 mL 0.1 mol/L的NaHCO₃溶液

7、菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法不正确的是（）

A . “两者同食”发生的反应中维生素C作还原剂 B . 五价砷在维生素C作用下发生了还原反应 C . 河虾中含有的五价砷，没有毒性 D . 可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5

8、N_A表示阿伏加德罗常数．下列叙述中正确的是（）

A . 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N_A B . 4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol/L的 NaOH溶液 C . 常温、常压下，22 g CO₂中含有的氧原子数为N_A D . 0.5 mol/L Na₂SO₄溶液中，含有的离子总数为1.5N_A

9、解释下列事实的方程式不正确的是（）

A . Al溶于NaOH溶液：2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑ B . 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO₂+2OH^﹣═SiO $\text{[math]}$ +H₂O C . 向FeCl₃溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe³⁺+2I^﹣═2Fe²⁺+I₂ D . 红热的Fe丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层：2Fe+3H₂O（g） $\text{[math]}$ Fe₂O₃+3H₂↑

10、能在溶液中大量共存的一组离子是（）

A . Cu²⁺、SO $\text{[math]}$ 、OH^﹣、K⁺ B . Fe³⁺、SCN^﹣、Cl^﹣、H⁺ C . K⁺、CO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣、H⁺ D . H⁺、Na⁺、Cl^﹣、SO $\text{[math]}$

11、关于Na₂CO₃与NaHCO₃的性质判断正确的是（）

A . 常温下溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃ B . 热稳定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃ C . 与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na₂CO₃＞NaHCO₃ D . 与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成

12、通过一步反应能实现下列转化的是（）

A . Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃ B . S→SO₃→H₂SO₄→Na₂SO₄ C . Na→NaOH→Na₂CO₃→NaCl D . Al→AlCl₃→Al（OH）₃→NaAlO₂

13、工业上通过2Al₂O₃+3C+6Cl₂═4AlCl₃+3CO₂制取无水氯化铝，下列说法正确的是（）

A . AlCl₃是氧化产物 B . Cl₂是氧化剂 C . 每生成1 mol CO₂ ，转移4个电子 D . C发生还原反应

14、下列实验事实得出的结论不正确的是（）

选项	实验事实	结论
A	H₂可在Cl₂中燃烧	燃烧不一定有氧气参加
B	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	氧化铝熔点高于铝
C	将SO₂通入含HClO的溶液中，生成H₂SO₄	HClO酸性比H₂SO₄强
D	向FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，在液面出现微红色	Fe²⁺在空气中被氧化

A . A B . B C . C D . D

15、下列检验方法与结论相符的一组是（）

序号	检验方法	结论
A	向一种未知溶液中滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀	未知溶液中一定含有Cl^﹣
B	向一种未知溶液中滴加盐酸，有气泡产生	未知溶液中一定含有CO $\text{[math]}$
C	将一种未知气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色	未知气体是SO₂
D	向一种未知溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀	未知溶液中一定含有SO $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

16、某同学用如图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，一段时间后试管②中有胶冻状物质生成．下列说法正确的是（）

A . 向Na₂SiO₃溶液中滴入酚酞溶液无明显现象 B . 试管①中反应的离子方程式是：Na₂CO₃+2H⁺═2Na⁺+CO₂↑+H₂O C . 该实验可以证明酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸 D . 若将盐酸换成硫酸，能证明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸

17、要证明CuSO₄溶液显蓝色不是由于SO₄²^﹣造成的，下列实验无意义的是（）

A . 观察K₂SO₄溶液的颜色 B . 加水稀释CuSO₄溶液，溶液颜色变浅 C . 向CuSO₄溶液中滴加过量NaOH溶液，振荡后静置，溶液变成无色 D . 向CuSO₄溶液中滴加过量Ba（NO₃）₂溶液，振荡后静置，溶液未变成无色

18、粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl₂、MgCl₂以及一些硫酸盐等．精制食盐水的实验操作顺序如下：①加入过量BaCl₂溶液，②加入过量NaOH溶液，③加入过量Na₂CO₃溶液，④过滤，⑤加入适量盐酸．下列说法不正确的是（）

A . ①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子 B . ③中加入过量Na₂CO₃溶液仅为了完全除去Ca²⁺ C . 因为Mg（OH）₂难溶而MgCO₃微溶，所以用NaOH除Mg²⁺效果比用Na₂CO₃好 D . ⑤中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法，控制加入的盐酸“适量”

19、贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（）

A .

B .

C .

D .

20、对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（　　）

A . 实验Ⅰ：产生红褐色沉淀 B . 实验Ⅱ：溶液颜色变红 C . 实验Ⅲ：放出大量气体 D . 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解

二、非选择题：（共5小题）

1、Na₂O₂具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等．

(1)Na₂O₂中O元素的化合价为．

(2)如图所示实验，滴入几滴水，现象是，反应的化学方程式为．实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是．

(3)若用嘴通过导管向附着少量Na₂O₂粉末的棉花吹气，棉花燃烧．原因是Na₂O₂与H₂O和CO₂反应，其中与CO₂反应的化学方程式为．若标准状况下反应生成了5.6L O₂ ，则转移电子的物质的量为 mol．

2、某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表．

牙膏品牌	两面针儿童牙膏	珍珠防臭牙膏	中华透明牙膏
摩擦剂	氢氧化铝	碳酸钙	二氧化硅

试回答下列问题：

(1)上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是（填化学式，下同）；既能与强酸反应又能与强碱反应的是．

(2)两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是．

(3)从摩擦剂成分考虑，向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是，该反应的化学方程式为．

(4)中华透明牙膏摩擦剂SiO₂是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是（用化学反应方程式表示）．

3、某同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验．

(1)装置②中反应的化学方程式是．装置②中的NaOH溶液换成下列也可以起到尾气处理的作用（填字母）．

a．NaCl溶液 b．FeSO₄溶液 c．Na₂SO₃溶液

(2)实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，由此说明该溶液中一定含有的物质是（填化学式）．

(3)取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有性．

(4)已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：Cl₂+NaOH→A+NaClO₃+H₂O（未配平）其中，A的化学式是．

4、如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置．

(1)①中反应的化学方程式是，其中铜发生了（填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为．

(2)②中饱和NaHSO₃溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸．加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色．想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是．

a．上移铜丝，使其脱离硫酸

b．撤去酒精灯

c．拔去橡胶塞倒出硫酸

(3)反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：

	加入试剂	现象	反应的离子方程式
第一份	加入NaOH溶液	有白色沉淀生成
第二份	加入氯水	有白色沉淀生成

完成上述反应的离子方程式．

(4)④中棉花团的作用是．

(5)上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色．取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是．

5、电子工业中用过量的FeCl₃溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液．由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl₃•6H₂O）的步骤如下：

Ⅰ．在废液中加入过量铁粉，过滤；

Ⅱ．向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；

Ⅲ．合并Ⅰ和Ⅱ中的滤液，通入足量氯气；

Ⅳ．…，得到FeCl₃•6H₂O晶体．

(1)用FeCl₃溶液腐蚀铜箔的离子方程式是．

(2)试剂A是．

(3)步骤Ⅲ中发生的离子方程式为．

(4)完成步骤Ⅳ需要用到的实验装置是（填字母）．

(5)若用FeCl₃•6H₂O晶体配制100mL 0.5mol/L的FeCl₃溶液

①用托盘天平称FeCl₃•6H₂O晶体，其质量是 g．

②实验时下图所示操作的先后顺序为（填编号）．

蒸馏水