2015-2016学年福建省福州市福清市元洪中学高一上学期期中化学试卷_试卷库

2015-2016学年福建省福州市福清市元洪中学高一上学期期中化学试卷

年级：高一学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、选择题（共18小题）

1、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）

A . 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl₂存在 B . 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl₂分子存在 C . 先加入盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有Cl^﹣存在 D . 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

2、下列叙述正确的是（）

A . 物质的量是衡量物质质量大小的物理量 B . 摩尔质量即相对分子质量 C . 摩尔是物质的量的单位 D . 气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积

3、关于用CCl₄萃取碘水的说法中不正确的是（）

A . 碘在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度 B . 萃取后水层颜色变浅 C . 萃取后CCl₄溶液层为紫色 D . 萃取后水层颜色变红且在下层

4、下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）（）

A . 11.2 L N₂含有的分子数为0.5N_A B . 在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N_A C . 71 g Cl₂所含分子数为2N_A D . 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

5、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A . 强碱性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^﹣、SO $\text{[math]}$ B . H⁺浓度为1×10^﹣¹³mol•L^﹣¹的溶液中，Na⁺、K⁺、Cl^﹣、NO $\text{[math]}$ C . AlO $\text{[math]}$ 浓度为0.1 mol•L^﹣¹的溶液中：Na⁺、K⁺、HSO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣ D . 室温下，pH=1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO $\text{[math]}$ 、SiO $\text{[math]}$

6、有关电解质的说法正确的是（）

A . NaOH是电解质，所以NaOH固体能导电 B . CO₂水溶液能够导电，所以CO₂是电解质 C . 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 D . FeCl₃溶液能够导电，所以FeCl₃溶液是电解质

7、下列关于胶体的叙述不正确的是（）

A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10^﹣⁹～10^﹣⁷m之间 B . 胶体是一种均一、稳定的纯净物 C . 用平行光照射CuSO₄溶液和Fe（OH）₃胶体时，产生的现象不相同 D . Al（OH）₃胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

8、用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）

A . 4.48LH₂和O₂的混合气体中所含分子数为0.2N_A B . 标准状况下，1.8g的H₂O中含有的电子数为0.1N_A C . 53.5 g氯化铵晶体中含有NH $\text{[math]}$ 的数目为N_A D . 标准状况下，22.4 L氦气所含有的原子数为2N_A

9、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）

A . Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu B . 3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂ C . AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃ D . 2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

10、下列试剂中，一次就能鉴别出MgSO₄、NH₄Cl、KNO₃三种溶液的是（）

A . AgNO₃溶液 B . BaCl₂溶液 C . NaOH溶液 D . CuCl₂溶液

11、某溶液中含有较大量的Cl^﹣、CO $\text{[math]}$ 、OH^﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）

①滴加Mg（NO₃）₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba（NO₃）₂溶液．

A . ①②④②③ B . ④②①②③ C . ①②③②④ D . ④②③②①

12、在标准状况下①6.72L CH₄ ②3.01×10²³个HCl分子 ③3.4g NH₃ ，这三种气体中氢原子个数从多到少的顺序表达正确的是（）

A . ①②③ B . ②③① C . ②①③ D . ①③②

13、美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na₂R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物．已知10mL Na₂R溶液含Na⁺的数目为N个，该Na₂R溶液的物质的量浓度为（）

A . N×10^﹣² mol/L B . $\text{[math]}$ mol/L C . $\text{[math]}$ mol/L D . $\text{[math]}$ mol/L

14、设N_A为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

15、下列溶液中Cl^﹣浓度与50mL 1mol•L^﹣¹ AlCl₃溶液中Cl^﹣浓度相等的是（）

A . 150 mL 1 mol•L^﹣¹的NaCl溶液 B . 75 mL 2 mol•L^﹣¹NH₄Cl溶液 C . 75 mL 1 mol•L^﹣¹的FeCl₃溶液 D . 150 mL 2 mol•L^﹣¹的KCl溶液

16、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）

A . 所用NaOH已吸潮 B . NaOH溶解后立即转移到容量瓶中 C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D . 向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

17、在等体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液中，分别加入等量的AgNO₃溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（）

A . 1：2：3 B . 3：2：1 C . 1：1：1 D . 6：3：2

18、以下实验装置一般不用于分离物质的是（）

A .

B .

C .

D .

二、填空题（共4小题）

1、根据所学知识，完成题目：

(1)等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是．

(2)将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属化合价为．

(3)某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下：

实验次数项目	第一次	第二次	第三次
所取合金的质量/g	20	20	40
所加稀硫酸的质量/g	100	120	80
生成氢气的质量/g	0.4	0.4	0.4

①该合金中铁的质量分数是 %（结果精确到1%）．

②本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为 %（结果精确到0.1%）．

2、根据所学知识，完成问题：

(1)利用Zn+2FeCl₃=ZnCl₂+2FeCl₂反应，设计一个原电池，写出电极反应式．正极，负极，电解质溶液，电极反应式、．

(2)下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是 (2)

A . 称量的是长期暴露在空气中的NaOH B . 容量瓶不干燥 C . 将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制． D . 混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 E . 定容时，俯视液面使之与刻度线相切．

3、物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算：

(1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO₂的体积之比为．

(2)等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为，原子个数比为，质量比为．

(3)设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气中含有的分子数为b，则c g某气在标准状况下的体积约是（用含N_A的式子表示）．

(4)配制100mL 1mol•L^﹣¹的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓H₂SO₄（密度为，1.84g•mL^﹣¹ ，质量分数为98%）的体积为 mL．

(5)100mL某Al₂（SO₄）₃溶液中，n（Al³⁺）=0.20mol，则其中c（SO $\text{[math]}$ ）= mol/L．

(6)某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm³ ，其中镁离子的质量分数5.6%，300mL该溶液中Cl^﹣的物质的量等于．

4、现有25℃101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49L（注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）则：

①该气体所含原子总数为．②该气体的质量为 g．③该气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为．④取出20.0mL该溶液，配成浓度为2.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是 mL．

三、解答题（共1小题）

1、32g Cu与一定量的浓硫酸加热后，恰好完全反应，反应方程式如下：Cu+2H₂SO₄ $\text{[math]}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O问：

(1)得到SO₂气体的体积（标准状况下）是多少？

(2)把所得的CuSO₄ 配制成250mL CuSO₄溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度．