2015-2016学年陕西省汉中中学高一上学期期中化学试卷_试卷库

2015-2016学年陕西省汉中中学高一上学期期中化学试卷

年级：高一学科：化学类型：期中考试来源：91题库

一、单项选择题（共14小题）

1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．在盛放NaOH的包装标签上应选用的标志是（）

A .

B .

C .

D .

2、下列实验操作不正确的是（）

A .

倾倒液体 B .

检查气密性 C .

稀释浓硫酸 D .

取用固体

3、下列属于电解质并能导电的物质是（）

A . 熔融的NaCl B . KNO₃溶液 C . 干冰 D . 金属铝

4、关于分散系，下列叙述中正确的是（）

A . 分散系分为胶体和溶液 B . 电泳现象可证明胶体带电荷 C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D . 按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气），它们之间可有6种组合方式

5、下列电离方程式中正确的是（）

A . NaHCO₃=Na⁺+HCO $\text{[math]}$ B . Na₂SO₄=2Na⁺+SO $\text{[math]}$ C . Ca（NO₃）₂=Ca²⁺+2（NO₃）²^﹣ D . KClO₃=K⁺+Cl^﹣+3O²^﹣

6、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A . 1mol•L^﹣¹NaCl溶液中含有N_A个Na⁺ B . 25℃，101kPa，64gSO₂中含有的原子数为3N_A C . 在常温常压下，22.4LCl₂含有的分子数为N_A D . 标准状况下，11.2LCCl₄含有的分子数为0.5N_A

7、下列反应的离子方程式中正确的是（）

A . 铁与盐酸的反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ B . 石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO $\text{[math]}$ +2H⁺=H₂O+CO₂↑ C . 向氢氧化铜中滴加硫酸溶液：H⁺+OH^﹣=H₂O D . 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu²⁺+SO $\text{[math]}$ +Ba²⁺+2OH^﹣=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓

8、下列无色透明溶液，能大量共存的是（）

A . K⁺、Na⁺、Cl^﹣、HCO $\text{[math]}$ 、OH^﹣ B . Cl^﹣、NO $\text{[math]}$ 、MnO $\text{[math]}$ 、K⁺、Na⁺ C . SO $\text{[math]}$ 、K⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、NO $\text{[math]}$ D . H⁺、Cl^﹣、Br^﹣、HS^﹣、K⁺

9、等物质的量的Fe，Mg，Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为（）

A . 2：3：1 B . 2：2：3 C . 3：2：1 D . 1：3：2

10、A，B，C三种物质各15g，它们发生反应时，只生成30g新物质D．若增加10gC时，A与C恰好完全反应，则A与B参加反应质量之比为（）

A . 1：1 B . 2：1 C . 2：3 D . 3：2

11、某溶液中含有大量的下列离子：Fe³⁺、SO $\text{[math]}$ 、Al³⁺和M离子，经测定Fe³⁺、SO $\text{[math]}$ 、Al³⁺和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的（）

A . Na⁺ B . OH^﹣ C . Mg²⁺ D . Cl^﹣

12、由CH₄和CO组成的混合气体，在标准状况下的密度为1g•L^﹣¹ ，则混合气体中CH₄和CO的质量比为（）

A . 1：1 B . 1：2 C . 2：3 D . 7：8

13、下列数量的各物质中，含原子总数大小排列正确的是（）

①2.24L HCl（标准状况） ②3.01×10²³ 个氦气分子 ③27g H₂O ④0.5mol H₂SO₄ ．

A . ①②③④ B . ④①③② C . ③④②① D . ④③①②

14、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）

序号	物质	杂质	除杂质应选用的试剂或操作方法
①	KNO₃溶液	KOH	滴入稀HNO₃同时用pH计测定至溶液呈中性
②	FeSO₄溶液	CuSO₄	加入过量铁粉并过滤
③	H₂	CO₂	依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④	NaNO₃	CaCO₃	加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

A . ①②③ B . ②③④ C . ①③④ D . ①②③④

二、填空题（共6小题）

1、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤，②蒸发，③蒸馏，④萃取，⑤加热分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（要求：填序号）

(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒，可用的方法除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒．

(2)提取碘水中的碘，用的方法．

(3)除去食盐溶液中的水，可采用的方法．

(4)海水淡化，可采用的方法．

(5)除去氧化钙中的碳酸钙，可用的方法．

2、有下列物质：①Fe②CO₂③Na₂O④Cu（OH）₂⑤MgCl₂⑥NH₄Cl⑦纯H₂SO₄⑧C₂H₅OH（酒精）（用序号作答）．其中属于电解质的有，属于非电解质的有．

3、根据所学知识，完成题目：

(1)质量之比为7：6的两种气体CO和NO，分子数之比为；氧原子数之比为；相同条件下的体积之比为．

(2)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol^﹣¹ ．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

①该气体的物质的量为 mol．

②该气体所含原子总数为个．

③该气体在标准状况下的体积为 L．

④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为．

⑤该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol•L^﹣¹ ．

4、根据所学知识，完成题目：

(1)请写出下列反应对应的离子方程式：

①用盐酸中和氢氧化钠溶液：．

②用稀硫酸清洗铁锈（Fe₂O₃）：；

(2)写出离子反应方程式所对应的一个化学方程式．

①Ba²⁺+2OH^﹣+SO $\text{[math]}$ +2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O

②CO $\text{[math]}$ +2H⁺=H₂O+CO₂↑ ．

5、将下列离子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^﹣、CO $\text{[math]}$ 、OH^﹣按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子．

A组：．

B组：．

6、观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：

①Al（OH）₃+H₂O⇌Al（OH） $\text{[math]}$ +H⁺；

②NH₃+H₂O⇌NH $\text{[math]}$ +OH^﹣

（A）已知B（OH）₃是一元弱酸，试写出其电离方程式；
（B）已知N₂H₄是二元弱碱，试写出其二步电离方程式．

三、实验题（共4小题）

1、某实验需要500mL、0.1mol/L的NaOH溶液，现通过如下操作配制：

(1)①把称量好的 g固体NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用（填仪器名称）搅拌；

②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入（填仪器名称和规格）；

③继续加蒸馏水至液面至刻度线1∼2cm处，改用（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2∼3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．

(2)操作步骤正确的顺序是（填序号）．

(3)若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为．

(4)若取出20mL配好的NaOH溶液，加蒸馏水稀释成c（Na⁺）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为 mL．

(5)在配制500mL、0.1mol/L的NaOH溶液时，下列操作中的会导致结果偏低（请用序号填写）．

①用滤纸称量NaOH②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

③定容时俯视刻度线④定容时仰视刻度线

⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

2、根据所学知识完成题目：

(1)30%的H₂SO₄和50%的H₂SO₄等质量混合后，所得溶液的质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）40%．

(2)已知98%的浓H₂SO₄的物质的量浓度为18.4mol•L^﹣¹ ，试判断49%的H₂SO₄的物质的量浓度（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2mol•L^﹣¹ ．

3、两种金属混合物粉末15g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是（）

A . Zn、Fe B . Zn、Ag C . Al、Cu D . Mg、Al

4、现有一包固体粉末，可能是CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：

(1)取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有、．

(2)取上述溶液适量，滴加过量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有、．

(3)取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确（填“是”或“否”）．

(4)对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进（若步骤（3）填“是”，此空不作答）．