2015-2016学年吉林省延边州汪清六中高二上学期第二次月考化学试卷
年级：高二 学科：化学 类型：月考试卷 来源：91题库
一、选择题（共25小题）
1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A . 加热
B . 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C . 滴加少量CuSO4溶液
D . 不用铁片，改用铁粉
2、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售．为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（ ）
A . 酚酞试液
B . 氯化钡溶液
C . 氢氧化钠溶液
D . 硝酸银溶液
3、将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（ ）
A . 0.05mol/L
B . 0.25mol/L
C . 0.1mol/L
D . 0.5mol/L
4、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（ ）
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体．
A . ①和②
B . ①和③
C . ③和④
D . ①和④
5、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A . 蒸馏水
B . 盐酸
C . NaCl 溶液
D . Fe（OH）3胶体
6、下列的离子方程式正确的是（ ）
A . 用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO 
+2H+═H2O+CO2↑
B . 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO 
+Ba2+=BaSO4↓
C . 硫酸溶液中加入Mg（OH）2：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O
D . 铁与稀盐酸反应：Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
+2H+═H2O+CO2↑
B . 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO +Ba2+=BaSO4↓
C . 硫酸溶液中加入Mg（OH）2：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O
D . 铁与稀盐酸反应：Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
7、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A . H+、Na+、CO 
B . Cl﹣、Ba2+、SO 
C . Fe3+、OH﹣、SO 
D . H+、Ag+、NO 
B . Cl﹣、Ba2+、SO
C . Fe3+、OH﹣、SO
D . H+、Ag+、NO
8、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（ ）
A . 整个溶液变紫色
B . 整溶液变为棕黄色
C . 上层为无色下层为紫红色
D . 下层无色上层紫红色
9、下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（ ）
A . ①③⑦
B . ②⑥⑦
C . ①④⑧
D . ④⑥⑧
10、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（ ）
①加入稍过量的Na2CO3溶液；
②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl2溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤．
A . ③②①⑤④
B . ①②③⑤④
C . ②③①④⑤
D . ③⑤②①④
11、下列叙述正确的是（ ）
A . 1mol H2O的质量为18g/mol
B . CO2的摩尔质量为44g
C . 3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D . 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
12、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（ ）
A . 它们的分子数目之比是 1：1
B . 它们的氧原子数目之比为 2：3
C . 它们的质量之比为1：1
D . 它们所含原子数目之比为 3：4
13、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）
A . 容量瓶中原有少量的蒸馏水
B . 移液时，不慎将液体流到瓶外
C . 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
D . 定容时俯视刻度线和液面
14、下列溶液中的氯离子浓度 与50mL1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）
A . 150mL1mol•L﹣1的NaCl
B . 25mL 2mol•L﹣1的FeCl3
C . 150mL3mol•L﹣1的KCl
D . 75mL 2mol•L﹣1的CaCl2
15、下列电离方程式中，不正确的是（ ）
A . Ba（OH）2⇌Ba2++2OH﹣
B . NH3•H2O⇌NH 
+OH﹣
C . CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+
D . AgCl=Ag++Cl﹣
+OH﹣
C . CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+
D . AgCl=Ag++Cl﹣
16、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
A . CO（g）+ 
O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol
B . C（s）+ 
O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/mol
C . H2（g）+ 
O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/mol
D . 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol
O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol
B . C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/mol
C . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/mol
D . 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol
17、胶体区别于其它分散系的特征是（ ）
A . 胶体粒子直径在1﹣100nm之间
B . 胶体粒子带电荷
C . 胶体粒子不能穿过半透膜
D . 胶体粒子能够发生布朗运动
18、下列各溶液显酸性的是（ ）
A . NaHCO3
B . （NH4）2SO4
C . NaCl
D . CH3COOK
19、下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（ ）
A . Na2CO3：CO 
+2H2O⇌H2O+CO2↑+2OH﹣
B . NH4NO3：NH 
+H2O⇌NH3•H2O+H+
C . CuSO4：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2↓+2H+
D . KF：F﹣+H2O→HF+OH﹣
+2H2O⇌H2O+CO2↑+2OH﹣
B . NH4NO3：NH +H2O⇌NH3•H2O+H+
C . CuSO4：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2↓+2H+
D . KF：F﹣+H2O→HF+OH﹣
20、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（ ）
A . 盐类水解是中和反应的逆反应
B . 盐类水解过程是吸热过程
C . 含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D . 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
21、下列操作，能使水的电离平衡向右移动，且使所得溶液显酸性的是（ ）
A . 在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃
B . 在水中滴入稀硫酸
C . 在水中加入小苏打
D . 在水中加入氯化铝固体
22、摩尔浓度相同的三种盐NaX，NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10，则HX，HY，HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）
A . HX，HZ，HY
B . HZ，HY，HX
C . HX，HY，HZ
D . HY，HZ，HX
23、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能．
A . ①②③④
B . ⑤⑥⑦⑧
C . ①③⑤⑥⑦⑧
D . ③④⑤⑥⑦⑧
24、0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH最接近于（ ）
A . 5.6
B . 7.0
C . 8.4
D . 13.0
25、下列说法正确的是（ ）
A . 水解反应是吸热反应
B . 升高温度可以抑制盐类的水解
C . 正盐水溶液pH均为7
D . 硫酸钠水溶液pH小于7
二、填空题（共5小题）
1、1.5molO2的质量为 g，标况下体积为 L.0.5mol H2O中含电子数为 mol．
2、已知Zn和Fe2O3在高温下发生反应：3Zn+Fe2O3=2Fe+3ZnO，其中Fe元素化合价 （升高或者降低） （得到或失去）电子， 被还原，发生 反应，是 剂．Zn是 剂，被 ，发生 反应．氧化产物是 还原产物是 ．
3、某同学做如图实验，以检验反应中的能量变化．
(1)实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是 热反应；
（b）中温度降低，由此可以判断（b）中反应是 热反应．
(2)根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该 其生成物的总能量．
4、写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性．
(1)硫酸铝溶液： （显 性）．
(2)硝酸铵溶液： （显_ 性）．
(3)次氯酸钠溶液： （显 性）．
(4)碳酸氢钠溶液： （显 性）．
5、实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要 mL容量瓶．还需要烧杯 玻璃棒量筒 仪器．
(2)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ．
A.洗涤
B.量取
C.冷却 转移
D.摇匀
E.定容
F.计算
A.洗涤
B.量取
C.冷却 转移
D.摇匀
E.定容
F.计算
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？
加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视 未冷却 ．